下图是1.00gMgC2O4•nH2O晶体放在坩埚里从25℃缓慢加热至700℃分解时，所得固体产物的质量(m)随温度(t)变化的关系曲线（已知该晶体100℃以上才会逐渐失去结晶水，并大约在230℃时完全失去结晶水）。试回答下列问题：（1）MgC2O4•nH2O中n= 。（2）通过计算确定C点固体物质的化学式： 。（要求写出推断过程）（3）通过计算确定从E点到F点过程中的化学方程式： 。（要求写出推断过程）

答案：（1）2；（2）MgC2O4•H2O；（3）MgC2O4$\xlongequal[]{400～500℃}$MgO+CO↑+CO2↑。

（1）B点到D点的质量差为失去水的质量，则

$\frac{112+18n}{18n}=\frac{1.00g}{（1.00-0.76）g}$，解得n=2；

（2）C点时晶体中的部分水失去，且失去水的质量为(1.00-0.88)g，设此时固体的化学式为MgC2O4•xH2O，

$\frac{148}{18（2-x）}=\frac{1.00g}{（1.00-0.88）g}$，解得x=1；

故C点固体的化学式为MgC2O4•H2O；

（3）设F点化合物为X，利用Mg原子守恒可得：

n(MgC2O4):n(X)=$\frac{0.76g}{112g{•mol}^{-1}}:\frac{0.27g}{M(X)}$=1:1，解得M(X)=40；

可推测X即为MgO，完整的化学方程式为MgC2O4$\xlongequal[]{400～500℃}$MgO+CO↑+CO2↑。