高中化学实验（2007夏季会考）
8分）过氧化钠样品中常含有少量碳酸钠杂质.某研究性学习小组设计了下面的装置来测定样品中过氧化钠的质量分数.（图中夹持装置略去）
实验步骤如下：按图组装仪器,并检查其气密性；称量盛有碱石灰的装置D的质量；称量一定质量的原样品,将其放入装置B中；通过分液漏斗注入足量稀硫酸,并缓缓鼓入足量空气；再次称量装置D的质量.请回答：
（1）装置C中的试剂是 .
（2）写出装置A中发生反应的离子方程式：.
（3）装置E中碱石灰的作用是 .
（4） 若改变以下设计,可能导致过氧化钠质量分数偏低的是 （填序号）.
①去掉装置A ②去掉装置C ③去掉装置E ④用稀盐酸代替稀硫酸
这是2007年夏季会考的题,我想问最后1问,为什么4个都对
先分析题目,既然是Na2O2的质量分数偏低,那就证明Na2CO3的量多了,再联系题目可知只有当途中U形管中碱石灰增重的量过多才会导致实验员误认为吸收的CO2的量变多了,进而错误推断出Na2CO3的量.
现在来分析问题,选择1是因为若去除A中的NaOH溶液会使得U形管吸收空气中的CO2,导致U形管增重增多,干扰了实验.
选择2是因为若去除C中的浓硫酸,会造成U形管吸收的不只是CO2,还会吸收B中逸出的水汽,导致U形管增重增多,干扰了实验.
选择3是因为若去除E干燥管,空气中的CO2和水会从右端的导管口进入U形管,导致U形管增重增多,干扰了实验.
选择4是因为HCl具有挥发性,C中的浓硫酸虽然能吸收水,但不能吸收HCl,U形管中的碱石灰会吸收这部分HCl,导致U形管增重增多,干扰了实验.
